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本文目录一览：

• 1、...在此温度下继续进行等温可逆压缩,整个过程△U,△S,Q判断符号_百度知...
• 2、熵变怎么计算?怎么理解?
• 3、高中化学熵变的规律
• 4、理想气体等温过程中s是什么
• 5、范特霍夫等温方程是什么?
• 6、绝热可逆和等温可逆如何计算

...在此温度下继续进行等温可逆压缩,整个过程△U,△S,Q判断符号_百度知...

1、对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV（恒外压）或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。

2、则氧气的压强增加了 600 kPa，体积减小了 2143 - 393 = 175 L。由于是等温可逆过程，所以 ΔU = 0，即过程中没有内能变化。根据一般的热力学第一定律 ΔU = Q - W，其中 ΔU 为系统内能的变化，Q 为系统受到的热量，W 为系统对外做功。

3、绝热不可逆过程中的熵变（ΔS）可以通过以下公式计算：ΔS=∫（δQ/T）δQ表示微小的热量转移，T表示系统温度。这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中，没有与外界进行任何形式的能量交换，因此只有内部能量发生改变。由于该过程是不可逆的，在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。

4、可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。 等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。计算公式不同 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0， W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV（恒外压） 或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。

5、绝热可逆过程的定义是在没有任何热量交换的情况下进行的可逆过程。由于没有热量交换，根据热力学第一定律，其内能的改变为0，即△U=0。而熵的改变可以通过热力学第二定律来描述，热力学第二定律指出在一个孤立系统中，熵总是要增加的，即△S=0。因此，在绝热可逆过程中，熵的改变为0，即△S=0。

6、理想气体的内能（U）和焓（H）只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。

熵变怎么计算?怎么理解?

1、熵变（ΔS）是热力学中描述系统中熵的变化的物理量。熵变可以通过以下三个公式进行计算： 对于可逆过程：ΔS = ∫（dq_rev/T）其中，ΔS表示熵变，∫代表积分，dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量，T表示系统的温度。

2、熵变△s计算公式：△S=△H/T。简述 对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。

3、计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq，C+y Sq，D]–[m Sq，A+n Sq，B]。判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。

4、熵变（ΔS）是指系统在发生某个过程中的熵的变化。在不同情况下，计算熵变的公式略有不同。

5、计算熵变的三个公式如下：对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：ΔS = Qrev / T其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。

高中化学熵变的规律

反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示 熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。

对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。

对于化学反应而言，通常情况下，如果反应是熵增的反应，则△s；0；如果是熵减的反应，则△s；0。例如，在自发进行的化学反应中，如果反应前物质比反应产物更加有序，则这个反应就是熵减的反应。根据物质状态判断 在同一温度和压力下，气体的熵比固体和液体要高。

熵值越大，体系的混乱度越大。在一定条件下，不同物质的熵值不同；对同一物质来说，S（g）S（l）S（s），S（aq）S（s）。物质发生化学反应后熵值也发生变化，这个熵值的变化叫做反应的熵变，以符号S表示，单位是J·mol-1·K-1。

G=-TS（熵变）+H者当中GSH都是变化量，就是发生变化 △G 0 即：△G0，过程自发；△G0，过程不自发（逆过程自发）；△G=0，达到平衡态。一个自发过程，随着过程的发展，△G的绝对值渐渐减小，过程的自发性渐渐减弱，直到最后，△G=0，达到平衡。

ΔG=ΔH-TΔS 凡是ΔG0的反应都可以自发进行 当ΔH0，ΔS0时，ΔG是肯定0的 放热反应不一定要加热 比如水和活泼金属的反应 数学辅导团团员为您解有错误请指正，不明白请追问。

理想气体等温过程中s是什么

1、理想气体等温过程中s是熵。理想气体等温变化公式：？S＝nRln（V2/V1）＝nRln（P1/P2）。熵在希腊语源中意为内在，即一个系统内在性质的改变，公式中一般记为S。熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出，最初用于描述能量退化的物质状态参数之一，在热力学中被广泛应用。

2、对于理想气体的等温过程：ΔS = nR ln（V/V）其中，ΔS是熵变，n是摩尔数，R是气体常数（314 J/（mol·K），V和V分别是初态和末态的体积。

3、特殊过程（理想气体的循环过程、等温可逆膨胀过程）中△U、△H、△S和△G是等于零。（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零。（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0。

4、理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。

5、等温过程 　其特征是系统的温度为常数。如果是可逆等温过程，则： Q=TΔS=T（S2-S1），W=Q-ΔU=TΔS-ΔU式中S为系统的熵。如果是理想气体的等温膨胀（或压缩）过程，系统的状态变化满足pV=常数。

6、理想气体的内能（U）和焓（H）只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功w=0。

范特霍夫等温方程是什么?

范特霍夫等温方程是：△rGm （T） = △rGmθ（T） + RT ln J 即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个 RT ln J J为任意反应时的反应商。对于有气体参与的化学反应，也可用 ∏B （ p/pθ）^vB 表示。其中vB为气体分子计量系数，对反应物取负，对产物取正。

范特霍夫等温方程如下：范特霍夫方程（Vant Hoff equation）是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设K为平衡常数，ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。

范特霍夫等温方程是vant Hoff plot） △Gθ=△Hθ - T△Sθ（吉布斯—亥姆霍兹方程。是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设K 为平衡常数， ΔH为焓变， ΔS为熵变，T为温度。由雅各布斯亨里克斯范托夫提出。

范特霍夫等温方程是指化学反应中温度变化对反应速率的影响。该方程可以描述温度升高时反应速率的变化趋势，其具体内容为：在一定的温度下，反应速率与反应体系的压力和体积有关，且反应速率随压力的升高而增大，随体积的减小而增大。这是因为高温、高压和低体积可以促进化学反应的发生，从而提高反应速率。

范特霍夫方程是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设 K 为平衡常数， ΔH为焓变， ΔS为熵变， T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。

绝热可逆和等温可逆如何计算

1、对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV（恒外压）或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。

2、对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV（恒外压） 或 △U=nCv，mdT， △H=nCp，mdT 绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。

3、绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV（恒外压）；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。物体的温度 等温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。

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