本篇文章给大家谈谈为什么用zn2标定edta溶液，以及用edta标准溶液滴定zn2对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、EDTA标点时,用钙离子和锌离子谁更好?
• 2、标定EDTA为什么用氧化锌做基准试剂
• 3、edta标准溶液的滴定若用氧化锌做基准物原理与过程怎么样
• 4、edta标准溶液的配制与测定在配位滴定中,指示剂应具备什么条件
• 5、配制EDTA溶液的水中含有少量Ca2+,Mg2+,在PH10时用Ca2+标定和在PH5~6时...
• 6、用铬黑T或二甲酚橙作锌标液标定EDTA溶液指示剂,其作用原理是什么...

EDTA标点时,用钙离子和锌离子谁更好?

EDTA是乙二胺四乙酸，C10H16N2O8，在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量，既然要标定未知的钙离子含量，当然作为标准的物质毫无疑问是含有钙离子的物质了，所以含有钙离子的物质是最适宜的，当然就应该选B了。

所以溶解锌时若操作不当，就会造成锌离子的损失，而导致Zn和ZnO标定EDTA结果有差异。碳酸钙标定时，也需用盐酸溶解，同时产生CO2，所以操作同锌，要严谨。另，选用钙指示剂效果较好，若用铬黑T指示终点不理想。这都会造成差异，但操作严格的话，差异不会太大。

无水碳酸钙基准物质，如果pH为酸性会存在铁铝离子的干扰，如果pH为强碱性，镁离子会生成氢氧化物沉淀，所以pH在10左右，用钙离子做基准物质，准确度最高。水质硬度表示水中所含有钙、镁、铁、铝、锌等离子的含量多少，通常以Ca2＋、Mg2＋含量计算，单位有两种，一种用毫克当量／升表示，一种用度表示。

标定EDTA为什么用氧化锌做基准试剂

1、原理：在EDTA标准溶液的滴定过程中，氧化锌（ZnO）作为基准物，在盐酸（HCl）的溶解下转化为Zn2+离子。这些离子与EDTA发生配位反应，形成1：1的螯合物ZnY2-。该反应的定量关系允许我们计算EDTA的准确浓度。

2、氧化锌是一种化学稳定性较高的物质，不易发生变质，因此非常适合作为基准物质来进行溶液的标定。 在酸性溶液中，氧化锌可以被转化为锌离子。 当EDTA与锌离子在pH值为8到10的条件下进行滴定时，可以实现精准的1：1反应。希望这些信息能够对你有所帮助。如果有任何疑问，请随时提问。

3、原理：用6mol/LHCl溶解氧化锌基准物成Zn2+，与EDTA产生配位定量反应生成1：1的螯合物 ZnY2-，以此进行结果计算（EDTA的准确浓度）。

edta标准溶液的滴定若用氧化锌做基准物原理与过程怎么样

1、原理：在EDTA标准溶液的滴定过程中，氧化锌（ZnO）作为基准物，在盐酸（HCl）的溶解下转化为Zn2+离子。这些离子与EDTA发生配位反应，形成1：1的螯合物ZnY2-。该反应的定量关系允许我们计算EDTA的准确浓度。

2、EDTA标准溶液的滴定若用氧化锌做基准物原理与过程 原理：用6mol/LHCl溶解氧化锌基准物成Zn2+，与EDTA产生配位定量反应生成1：1的螯合物 ZnY2-，以此进行结果计算（EDTA的准确浓度）。

3、以氧化锌为基准物标定。原理：用6mol/LHCl溶解氧化锌基准物成Zn2+，与EDTA产生配位定量反应生成1：1的螯合物ZnY2-，以此进行结果计算。乙二胺四乙酸二钠又叫做EDTA，是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做螯合物。

4、你好，原理分开说有以下几个：1，氧化锌平时很稳定，不易变质，适合作为基准物质；2，氧化锌在酸性溶液中可以得到锌离子；3，EDTA与锌离子在pH为8~10时可以精准滴定（1：1滴定）。

5、氧化锌是一种化学稳定性较高的物质，不易发生变质，因此非常适合作为基准物质来进行溶液的标定。 在酸性溶液中，氧化锌可以被转化为锌离子。 当EDTA与锌离子在pH值为8到10的条件下进行滴定时，可以实现精准的1：1反应。希望这些信息能够对你有所帮助。如果有任何疑问，请随时提问。

6、EDTA的标定过程涉及将其配制成溶液，并通过氧化锌这一基准物质来确定其精确浓度。 根据GB/T 601-2002标准，准备浓度接近的EDTA溶液。首先取适量的工作基准试剂氧化锌，在800摄氏度的温度下进行灼烧，直至恒重。

edta标准溶液的配制与测定在配位滴定中,指示剂应具备什么条件

1、在配位滴定中金属指示剂要具备条件：在滴定的ph范围内，指示剂与金属离子形成的配合物的颜色与指示剂自身的颜色有显著不同。新的配合物的稳定性要适当，即要有足够的稳定性，又要比对应的EDTA配合物的稳定性小。

2、在EDTA（Y）配位滴定中，金属离子指示剂（In）的应用条件是（）。

3、配位滴定中，金属指示剂必须具备的条件为（）。

4、常用的基准物质有[公式]，本实验中可能使用的是[公式]。滴定时，需控制pH在12~13，使用钙指示剂，因为其与[公式]反应形成稳定的红色配合物[公式]。随着EDTA加入，它会夺取指示剂中的[公式]，溶液颜色变化，终点为指示剂呈现蓝色，即[公式]。

配制EDTA溶液的水中含有少量Ca2+,Mg2+,在PH10时用Ca2+标定和在PH5~6时...

因为水中含有Ca2+、Mg2+离子，在PH=5，锌标准液标定时，由于酸效应的影响，钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物，也即锌滴定EDTA时，钙、镁不干扰，故标定的EDTA浓度是正确的。

EDTA 与Zn2+离子在 pH=或5 时生成十分稳定的配合物.所以，在 pH=5 用Zn2+标定时，所有的EDTA与Zn2+配合。在 pH=10 用Ca2+标定时，只有与杂质Ca2+反应剩下的EDTA与Ca2+标定液反应。

以CaCO为基准物质标定EDTA溶液时pH≥10，水中钙离子与EDTA络合，消耗部分EDTA，从公式c （EDTA） = [m/M（CaCO）] ×10-3/V （EDTA）看出，使标定EDTD浓度偏低。

在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂直接用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（）。

用铬黑T或二甲酚橙作锌标液标定EDTA溶液指示剂,其作用原理是什么...

总的来说，铬黑T和二甲酚橙的作用原理是通过颜色变化来指示反应终点，从而计算出EDTA标准溶液的浓度。在使用这些指示剂时，需要根据具体的金属离子和EDTA的反应性质选择合适的指示剂，并根据实验条件和操作技巧进行适当的调整。

【答案】：答案：能作指示剂的物质都能与标液产生某种颜色反应，在碱性条件下，EDTA可与铬黑T产生蓝色的颜色反应，通过观察颜色可以判定滴定终点，所以用氧化锌标定EDTA时采用铬黑T指示剂。二甲酚橙在酸性条件呈黄色，EDTA可与其产生紫红色的颜色反应，以此可判定滴定终点，所以能用二甲酚橙。

已铬黑T为指示剂：可以用PH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液调节。二甲酚橙为指示剂：可以用六次甲基四胺调节溶液的PH=5---6。以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。

金属的定量反应是受pH值控制的。而EDTA滴定锌离子的最佳测试条件.PH=5-6，所以以zno为基准物标定edta溶液，要以二甲酚橙为指示剂，不一定非要用二甲酚橙，在碱性条件下用铬黑T也可以，氨性缓冲溶液用于调整pH值，EDTA与金属的定量反应是受pH值控制的。

在标定EDTA时通常采用锌标准溶液。当选用铬黑T指示剂时，由于指示剂本身在PH=8～11时显蓝色，PH15时显橙黄色，而铬黑T和金属离子形成酒红色配合物，如果在PH15条件下滴定，终点由酒红色变为橙黄色不明显，因此要在PH=10的条件下滴定，终点由酒红色变为蓝色，采用氨性缓冲溶液。

实验表明的最佳测试条件。PH=5~6，EDTA可以和Zn离子络合反应，又不会生成沉淀，此时，用二甲酚橙做指示剂是最好的，其它的如PAN都有局限性。

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