今天给各位分享为什么在碱度测定时ph值会上升的知识，其中也会对碱度的测定有何意义进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、植物中元素的分离与鉴定,为什么要用氢氧化钠调节PH
• 2、ph计的ph值为什么有时大有时小
• 3、酸度碱度和PH值的关系
• 4、如果在缓冲溶液中加入大量酸或碱,溶液的PH会有怎样的变化,为什么?
• 5、水的碱度越高其PH值必然越高

植物中元素的分离与鉴定,为什么要用氢氧化钠调节PH

植物中元素的分离与鉴定，要用氢氧化钠调节PH的原因：PH值反映的是氢离子的浓度，而溶液中氢离子与氢氧根离子的乘积Kw是一定的，加入氢氧化钠，即增加氢氧根离子浓度，减小氢离子浓度，从而使PH值升高。在测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg（OH）2沉淀。

火碱指的是氢氧化钠，纯品是无色透明的晶体，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

作用，产生硫化亚铜沉淀，此反应可用于铜与其他元素的分离：在用碘量法测定铜前，为了使铜从试液中分离来，可加入Na2S2O3使铜沉淀为硫化亚铜析出，经灼烧转为氧化铜，然后用硝酸溶解，用盐酸赶硝酸，最后用碘量法测定铜。

Ni2+，Cr3+的化学性质不是很清楚，只知道在碱性环境下可以生成沉淀，沉淀范围不太清楚。Zn2+是两性的，可以用过量的氢氧化钠除去。

试样经碱熔分解，热水提取（含铁高的试样用！=5%三乙醇胺提取），沉淀过滤后再用盐酸溶解，在pH1～3的微酸性溶液中，用草酸沉淀稀土元素，钍、钙同时被沉淀以及较大量的钛、锆可能被带下外，可与大多数杂质分离。用六次甲基四胺沉淀钍。对钛、锆、铌、钽较高的试样，可用氟化物沉淀分离。

ph计的ph值为什么有时大有时小

校正问题。pH计一般都需要定期校正，如果校正液不准、或者时间长没有校正，都会导致pH计读数不准。被测液不均匀。溶液如果不均匀，在不同部位测得的pH值都不同或者波动大。应用pH计的玻璃探头加以搅拌或事先用玻璃棒搅匀。最好是用搅拌子，这样溶液混合最均匀。pH计的读数还会受到温度影响。

当测定酸度大的溶液时，pH电极玻璃膜表面可能吸附酸性分子所致，当测定盐度大或非水溶液时，溶液中aH＋变小所致。“钠差”――当测量pH较高或Na＋浓度较大的溶液时，测得的pH值偏低，称为“钠差”或“碱差”。每一支pH电极的玻璃薄膜都有一个测定pH高限。超出此高限时，“钠差”就显现了。

即PH值受溶液中总的离子浓度的影响，总离子浓度变化，PH值就要改变。 由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围，改变了其附近的总离子浓度，由上述原因可知，使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值，不能反映其真实的PH值。

pH计测定pH值的原理是这样的：玻璃水化层上的氢离子与溶液中的氢离子发生离子交换，当离子交换达到平衡时，试液pH每改变1个单位，电位就变化59毫伏（25度的时候）。

要看你用的什么PH计了，有些PH计有读数锁定功能，就会在一定时间锁定数值不动。因为本来PH值就是应该一直在变化的，这才是真实的数据。有些厂商的PH计不锁定是为了还原真实的数据而已，所以关键看你的有没有锁定功能。

通常数值开始时会不断变化，最终达到一个相对稳定的值，如果数值一直波动，有可能是电极需要更换，或者这种电极不适合测该液体。

酸度碱度和PH值的关系

1、酸度是氢离子的浓度，用pH表示。pH等于氢离子浓度的负对数。因此，pH越大，酸度越小；反之，酸度越大，pH越小。 碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量，包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的。

2、酸度/碱度表示的是可解离氢离子/氢氧根浓度，或者说中和强碱/强酸的能力。酸性溶液中存在弱酸或者强酸弱碱盐时，酸度所对应的氢离子浓度显然大于pH值对应的氢离子浓度，如0.1mol/L醋酸溶液，测得的pH值是大于1的，但是测得酸度对应的氢离子是等于0.1mol/L，同理碱度亦如是。

3、PH值指的是溶液中的PH离子的浓度，所以碱度越高，PH值就越高。酸碱度指的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显酸性，pH7者显碱性。

4、严格得说，pH与溶液中的总碱度与总酸度没有直接的关系，但pH与溶液中的游离酸度和游离碱度在对应关系。

5、pH是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH值越趋向于0表示溶液酸性越强，反之，越趋向于14表示溶液碱性越强，在常温下，pH=7的溶液为中性溶液。 由于实际中的溶液不是理想溶液，所以仅仅用H+浓度是不可以准确测量的，因此也无法准确计算得到溶液的pH。

6、pH值是酸碱度的表示方法，把pH=7定义为中性，pH〈 7为酸性，pH 〉7为碱性。

如果在缓冲溶液中加入大量酸或碱,溶液的PH会有怎样的变化,为什么?

1、如果在水中加入酸，PH值会变小；加入碱，PH值会变大。其他液体中加入酸或碱，溶液的PH的变化需要分析讨论。因为缓冲液被大幅度稀释之后，缓冲能力大大下降，导致无法中和酸或碱，所以加入酸或碱后PH变化较大。开始时由于缓冲物质较多，PH变化较小。

2、当你向缓冲溶液中添加大量酸或碱时，溶液的pH值会发生显著变化。这是由于缓冲溶液的核心特性——能够稳定pH值的能力在遇到大量外来酸碱时被削弱。起初，缓冲液中的缓冲物质可以中和部分酸或碱，因此pH变化相对较小。但当酸或碱浓度增加，缓冲能力不足以完全抵消时，溶液的pH值会明显偏离其原始值。

3、【答案】：不能。因为缓冲溶液的缓冲能力是有限度的，溶液中的弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸中的一种消耗将尽时，将失去其缓冲能力。加人大量的水稀释时，会导致溶液的解离度改变，pH值也会发生变化。

4、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为高。

5、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。

6、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，不能忽视离子间的作用。

水的碱度越高其PH值必然越高

1、错误的。pH与溶液中的总碱度与总酸度没有直接的关系，但pH与溶液中的游离酸度和游离碱度在对应关系。

2、PH值指的是溶液中的PH离子的浓度，所以碱度越高，PH值就越高。酸碱度指的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显酸性，pH7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

3、酸度是氢离子的浓度，用pH表示。pH等于氢离子浓度的负对数。因此，pH越大，酸度越小；反之，酸度越大，pH越小。 碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量，包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的。

4、当pH值为7时，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，为中性；pH值7，为酸性；pH值7，为碱性。pH值越低，酸性越大。水的pH值通常受到多个因素的影响，包括气候、土壤、生物活动等等。这些因素可以在不同的时间和地点导致水的pH值发生变化。在工业生产中，水的碱度和pH值也是非常重要的参数。

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